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最佳答案：A HCN的解离程度大于醋酸,所以稀释相同倍数后,HCN变化小.B 同A HCN的解离程度大于醋酸,所以NaCN碱性会强些.C叙述的是电荷守恒,将OH-和NA+
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最佳答案：B
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最佳答案：（1）如果酸是强酸，等浓度等体积的二者混合恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以则溶液M的pH不可能小
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最佳答案：（15分）(1)H 2AH ＋＋HA －，HA －H ＋＋A 2 －（2）碱，A 2 —＋H 2OHA —＋OH —HA —＋H 2OH 2A＋OH —AD
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最佳答案：阴极的电极反应式 :2 H+ +2e===H2n=4.48/22.4=0.2mol.所以有0.1molH2和0.1molCl2H2(g) + Cl2(g) ==
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最佳答案：呈中性.则有 N酸=N碱即 10（-a）*m=10(b-14)*n 求的m/n=10（a+b-14)（1）如果a＋b＝14,则m/n＝10 0=12）如果a＋b
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最佳答案：在常温下 若氢氧化钠水溶液的氢氧根离子浓度10^-3M/L 则氢离子浓度为（10^-11）M/L1.0M/L的盐酸1公升 若想将其完全中和至pH=7则要加入多少
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最佳答案：解题思路：（1）根据酸的强弱判断混合溶液的pH大小；（2）如果溶液M的pH＞7，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒分析；（3）A．若混合溶液呈中性，则
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最佳答案：首先,由于硝酸比硫酸的酸性强,且不符合同于硫酸反应的条件（需加热）,所以铜先与且只与硝酸反应放出无色气体NO,且硝酸少量（铜与过量硝酸反应生成NO2红棕色气体）
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最佳答案：1、pH>7 ；Na+>A2->OH->HA->H+；3*10^-10mol/L2、D