Question

常温下,将1.92g铜加入到100m lH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量的

Answer 1

首先,由于硝酸比硫酸的酸性强,且不符合同于硫酸反应的条件（需加热）,所以铜先与且只与硝酸反应放出无色气体NO,且硝酸少量（铜与过量硝酸反应生成NO2红棕色气体）最后加入锅里过量铁粉,只放出氢气说明铜已将硝酸全部反应完,最后溶液中的氢离子消耗殆尽.其实从铜与少量硝酸的离子方程式中看出3CU+8H++2NO3-=3CU++2NO(有气体符号）+4H20 氢离子与硝酸根离子的比例为8比2,但硝酸HN03中H+与N03-的比例为1比1,问题就出来了,只要外界提供氢离子就可与剩余的硝酸根离子、铜继续反应.直到硝酸根离子全部消耗完.本题就是硫酸提供氢离子这种情况.且可以计算出与铁反应的H+为0.448除以22.4再乘以2得出0.04mol,而0.03mol反应需0.08molH+,0.02molNO3-,所以可判断溶液中氢离子有共有氢0.12mol,而硝酸根离子只有与铜反应的0.02mol,因为后来溶液与铁反应时没有放出氮氧化物.所以溶液中有硝酸0.02mol,硫酸为0.12减硝酸中的0.02mol等于0.1mol.