浓硫酸物质的量浓度为2.6mol/L
首先我很佩服这道题的出题人,一下子考了三个反应啊!有点绕,下面慢慢解答.先写方程式：
Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （加热）---- 铜片和浓硫酸
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ---- 锌粉和稀硫酸
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu ---- 溶液中的金属离子置换反应,这个不太容易想到.
此题关键的关键就在于第三个反应.为什么收集到0.1mol的氢气,锌粉理论上应该减少7.6g才对嘛,为什么只减少了7.5g呢?那0.1g就要从这第三个置换反应里找.
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 前后固体质量差
65 64 1
(6.5) (6.4） 0.1
根据以上的式子（括号里的数字是通过推导而得）,就方便看出,参加置换反应的锌粉有0.1mol.也就是说,溶液中的硫酸铜是0.1mol.这样就可以反推回去,看第一个反应,可以算出这0.1mol Cu消耗了0.2mol硫酸.又了解到生成0.1mol氢气时消耗了0.1mol硫酸.所以原始浓硫酸的物质的量是0.2+0.1=0.3mol.这样就可以算出浓硫酸浓度啦,
c=n/V=0.3/115 mol/mL=2.6mol/L
希望我做对了,至少思路应该没错.还有疑问的话欢迎指教!希望对你有所帮助~~