向120mL某浓度硫酸溶液中加入一定量铜片,在加热条件下反应,铜片全部溶解,将所得溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,

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  • 所得固体为剩余的锌和铜的混合物,硫酸锌溶于水被冲走,7.5g为与硫酸反应的锌粉的质量加上与硫酸铜反应的锌粉与铜的质量差.根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2得,与硫酸反应的锌粉质量为0.1mol（6.5g）,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,根据差量法,Zn与Cu原子量相差1,得到铜的质量为64g（1mol）,Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,得到生成二氧化硫1mol,根据硫原子守恒,与铜反应后得到的硫酸与硫酸铜的混合物中,含有硫酸铜1mol,硫酸0.1mol,这些都与锌粉反应生成了硫酸锌,所以原溶液中硫酸物质的量为2.1mol,所以物质的量浓度为17.5mol/L

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