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最佳答案：两个都是10的-3次方mol/L.前面一个不解释.后面PH=11,说明OH根的浓度是10的-3次方mol/L,水每电离出一个OH根,肯定会电离出一个H+,所以水
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最佳答案：Fe(OH)3的Ksp=4*10^(-38)Fe(OH)3= Fe3+ + 3OH- Ksp=[Fe3+][OH-]^3当[Fe3+]=0.01时,计算[OH-
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最佳答案：可能利用水解原理.Fe3+ + 3H2O =(可逆号)=Fe(OH)3+3H+可逆反应,盐类水解 cuo+2H+=cu2++H2o ,cuo不断消耗H+ 使
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最佳答案：这是弱酸性溶液
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最佳答案：【答案】：B正确.这里要用到水的离子积,水的离子积只与温度有关,温度一定时离子积是定值.离子积在常温下为Kw = 10^-14 , 即c(OH-）* c(H+）
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最佳答案：解题思路：FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性，氯化钠是强酸强碱盐，不能水解，显示中性．FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，发生
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最佳答案：一定对.因为Fe3+ 在PH=3.7时全部以Fe(OH)3沉淀下来,所以可以除去Fe3+,故这句话一定正确.
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最佳答案：解题思路：电离度α=[已经电离的弱电解质分子数/溶液中弱电解质总分子数]×100%，根据题中数据，分别求算出水电离的氢离子或者氢氧根浓度．由于水的电离度为：α（
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最佳答案：1、前者受硫酸抑制,程度小,后者受铁离子促进,程度大.硫酸中由水电离出的离子浓度为10^-14/10^-3,三氯化铁中由水电离的氢离子浓度就是10^-3,所以答
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最佳答案：解题思路：（1）水电离出的c（OH-）=c（H+），铁离子能水解生成胶体，胶体具有吸附性，从而净水；（2）根据电荷守恒和物料守恒确定c（H+）与c（OH-）+c