-
最佳答案：解题思路：pH的范围是0～14，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此进行分析判断．A、某溶液的pH值等
-
最佳答案：弱酸 不完全电离 因此浓度比氢氧化钾大得多 好好看看高二离子平衡 嘿嘿
-
最佳答案：PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3
-
最佳答案：解题思路：混合溶液pH=7说明溶液呈中性，根据溶液的酸碱性判断即可．A．p3=2和p3=12的两种溶液以等体积混合，如果酸是弱酸碱是羟基，则混合溶液可能呈酸性，
-
最佳答案：就这道题来说,c（NA+）＝c（A-）.因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,PH＝7,c（H+）＝c（OH-),所以c（NA+）＝c（A-）.但并
-
最佳答案：这两句话差不多对的吧.就是溶液稀释了一倍差不多嘛,PH的计算公式来看差不多是0.3不合适.弱酸有句话是越稀越电离,弱碱也是类似,以弱酸为例,不是同种弱酸等体积混
-
最佳答案：pH一定等于7的是①、⑥、⑦、⑧（因为n(H+)＝n(OH-)，恰好完全中和）pH可能等于7的是④（如果该酸是强酸）、⑤（如果该碱是强碱）一共6种情况，答案是B
-
最佳答案：AD
-
最佳答案：解题思路：常温下，pH=10的KOH溶液中c（KOH）=0.0001mol/L，PH=4的HA中c（H+）=0.0001mol/L，混合溶液呈中性，则c（H+）
-
最佳答案：A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应