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最佳答案：这个根据已有无法计算,不知道加入NaOH后溶液的体积,无法计算.
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最佳答案：Na+>Ac->OH->H+Na+>OH->Ac->H+Ac->Na+>H+>OH-
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最佳答案：本题选A【解析】忽略体积的变化的情况下：300ml 溶液中,取出200ml、则此时该溶液中含有溶质40g ---既1mol NaOH然后加入800ml 蒸馏水.
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最佳答案：0.1摩尔美声的好,计算时误差下,
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最佳答案：解题思路：（1）根据酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H+或OH-浓度越大、盐的水解能促进水的电离分析；（2）根据二者完全反应生成NaCl和NH3•H2O溶液
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最佳答案：给你提示，自己算吧由ph为1的盐酸，算出此时氢离子的浓度，由水的离子积常数算出氢氧根离子浓度，因为这时的氢氧根全是由水电离出来的，那么水电离出来的氢离子浓度就等
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最佳答案：在常温下 若氢氧化钠水溶液的氢氧根离子浓度10^-3M/L 则氢离子浓度为（10^-11）M/L1.0M/L的盐酸1公升 若想将其完全中和至pH=7则要加入多少
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最佳答案：A.当醋酸和氢氧化钠混合时,若要使混合液等于7,则醋酸的摩尔量大于氢氧化钠.在等体积的前提下,有c1>c2.B.可以假想醋酸很多而氢氧化钠很少,此时,可能会有c
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最佳答案：A、因为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸钠水解溶液呈碱性,当PH=7,且V1=V2时,碱必须过量,所以c1>c2,A正确；B、当PHc
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最佳答案：c1V1=c2V2,V1：V2=1:2,∴c1：c2=2：1,即c（NaOH）=0.15mol/Ln=cV=0.0015mol,c=n/v=0.0015/0.0