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最佳答案：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,相对分子质量增大,所以溶液质量增大~
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最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 26.5g x y65/6.5g=161/x=2/yx=16.1gy=0.2g所得溶液中硫酸锌的质量分数为 16
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最佳答案：D三种情况1.锌反应完,硫酸没反应完2.都反应完3.锌没反应完,硫酸反应完其中2.3.两项溶液为硫酸锌溶液1为混合溶液至于饱和不饱和与浓溶液稀溶液,这道题根本无
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最佳答案：前面的人说了会形成原电池,原因是这个,但是他们指的原电池是不正确的.因为加入的硫酸铜量很少,消耗的锌离子也会很少.原理是氢气在铜上形成,锌离子在锌上形成而产生的
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最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（恰好完全反应） 65 161 2 13g X y 那么65/13=161/X=2/Y x=32.2 y=0.4 反应后所得
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最佳答案：恰好完全反应,方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4+H265 215 x得方程65x=15－2解得x等于0.46g
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最佳答案：注意题目已经给你提示了,前面构成的是铜锌原电池.关键是原电池!原电池的特点要牢牢记住,可以增加化学反应的速率!所以,针对于后面的只是简单的锌与稀硫酸的反应来说,
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最佳答案：锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,
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最佳答案：解题思路：由锌和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数和氢气的质量；设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成氢气的质量是yZn+H2
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最佳答案：LZ 解; 稀硫酸中溶液的质量分数为X H2SO4+Zn=ZnSO4+H298 65 161x120g 13 yx=15.8%y=32.2反应后所得的溶液中溶质