mg的盐溶液中
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最佳答案：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol•L -1×1+0.25mol•L -1×2=0.20mol•L -1×
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最佳答案：条件成熟还会结晶的.我原来没细看你的提问.从你给的条件看（100度10分钟蒸发掉所有溶剂,请问结果里的盐还会不会有结晶水啊? ）,在普通化学中结水没有了.严格说
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最佳答案：Na离子浓度0.1mol/L,所以NaCl中Cl离子浓度也为0.1mol/L∴MgCl2中：Cl浓度为 0.2-0.1=0.1mol/L Mg浓度为0.1÷2=
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最佳答案：离子等价平衡.对于nacl,有一个na离子,就有一个cl离子.不是看有几个分子的总量的.
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最佳答案：0.2mol
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最佳答案：解题思路：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负
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最佳答案：n(Cl-)=n(Na+)+2n(MgCl2)n(Mg2+)=n(MgCl2)+n(MgSO4)so:n(MgCl2)=0.075molso:n(SO4 2-)
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最佳答案：明显答案是错的,溶液中正负离子团需要电荷守恒,正电荷总数等于负电荷总数SO4 2-的物质的量=（0.1+0.25*2-0.25）/ 2= 0.175 mol现在
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最佳答案：根据溶液中电荷守恒法可知1.5×1＋1.5×2＝1.5×1＋2x所以硫酸根为1.5mol或者直接看,k+ cl-都带一个单位电荷,且都为1.5mol,正好抵消.