酸性溶液ph判断(6个结果)

●根据溶液稀释前后PH判断酸性强弱

最佳答案：PH=2则才c(H+)=0.01mol/L若稀释1000倍,若为强酸则才c(H+)=0.01/1000 =0.00001mol/L此时PH=5若为弱酸,稀释过
PH=2的醋酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液显酸性的原因及此类问题的判断方法

最佳答案：溶液显酸性,可以这样理解,醋酸的电离度比较小,所以给出的氢离子比较少,要想和碱溶液中氢氧根离子物质的量相等,就要很大浓度的醋酸,认为醋酸是过量的,即显酸性.
VaL pH=2的盐酸与VbL pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是:

最佳答案：BD.B:常识.D：电荷守恒
相同浓度的正盐Nax NaY NaZ溶液的ph分别为7 8 9,由此判断HX,HY,HZ的酸性强弱为-

最佳答案：酸性强弱看氢离子浓度.这里的正盐NAX是强酸强碱盐,因为溶液呈中性.NAY,NAZ则是强酸弱碱盐,PH是看它的水解程度大小,水解程度越大,PH越大.水解程度大表
常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　) A．V一定

最佳答案：D
判断盐所对应酸的相对强弱已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液PH前者大于后者,则酸性HB大于HA.请

最佳答案：盐溶液中,酸根会发生水解.酸越强,其酸根的水解比例越少；酸越弱,其水解能力越强.显然,相同浓度下,同样为一元酸,盐溶液的PH越低,其酸根水解越多,其对应的酸越弱