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最佳答案：氧化还原的本质就是得失电子,只要最外层电子不稳定（越少.或越接近满）就会很容易发生氧化还原反应,而失电子时候,越少越容易失去,同样多的时候,电子层越多,也越容易
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最佳答案：1、根据同一氧化还原反应进行判断 要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(或还原性)强弱时,应该先在反应物中找出氧化剂（或还原剂）,然后在生成物中找出氧化产物（或
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最佳答案：看元素周期表,金属越往下还原强,非金属越往上氧化性越来越强
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最佳答案：氧化性:氧化剂>氧化产物>还原剂还原性:还原剂>还原产物>氧化剂
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最佳答案：根据电极电势根据已知氧化还原反应根据金属性非金属性强弱...
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最佳答案：如果是比较的话还是要靠记.还原性：S^2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-K > Ca > Na > Mg > Al > Zn
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最佳答案：同周期,自左向右,氧化性（得电子的能力）越来越强,还原性与氧化性相反.同主族,自上而下,氧化性越来越弱.Na+,Mg2+.比较,后者的氧化性要强S2-和Cl-.
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最佳答案：1、根据金属活动顺序进行判断：单质的还原性逐渐减弱→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au离子的氧化性逐渐增强
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最佳答案：不是的,根据反应的化合价升降可判断出还原剂.氧化剂.还有还原产物(氧化剂变化的对应产物)跟氧化产物(还原剂变化的对应产物).一般来说还原性会有:还原剂>还原产物
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最佳答案：单质及其对应的简单离子的氧化性、还原性强弱的判断方法一般来说,元素原子的半径越小,最外层电子数越多,则其夺取电子的能力就越强,即氧化剂的产物(还原产物)具有一定