1、根据金属活动顺序进行判断：
单质的还原性逐渐减弱→
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
离子的氧化性逐渐增强→
2、根据元素周期表,同一周期从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强；
同一主族从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱.
3、根据氧化还原反应方向来判断：
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂,简单地说“左”＞“右”.即：
氧化性强弱顺序：氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性.
还原性强弱顺序：还原剂的还原性强于还原产物的还原性.
例如依据：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
HClO+HCl=Cl2+H2O；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
可知氧化性由强到弱顺序为：HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
4、根据反应条件来判断
反应条件越容易,氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强.
例如：对于反应MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑,
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,
4HCl+O2=CuCl2 450℃=2H2O+2Cl2
根据反应条件可判断出氧化剂的氧化性强弱顺序是：KMnO4＞MnO2＞O2
5、根据被氧化或被还原的程度进行判断
如：2Cu+O2=△=2CuO 2Cu+S=△=Cu2S
根据铜被氧化程度不同（分别为+2价,+1价）可判断氧气的氧化性强于硫.
6、某些氧化剂的氧化性或还原性还与下列因素有关：
（1）温度：强热浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；
（2）浓度：如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3
还原性：浓HCl＞稀HCl
（3）酸碱性：如高锰酸钾溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强.一般讲,在酸性条件下高锰酸钾被还原为Mn2+,在中性条件下被还原为MnO2,在碱性条件下被还原为MnO42-.