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最佳答案：一般蒸发得到晶体可以用恒温蒸发法而且硝酸钾晶体一般用冷却热的饱和溶液来得到晶体（即降温结晶法）不过其实用你的方法也可以 不过要控制蒸发温度 尽量用蒸发皿的余热来
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最佳答案：浓缩水!浓缩至有晶体析出是,然后降温析晶,KNO3就析出来了 ,NaCl会留在母液里
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最佳答案：设需要5%的KNO3溶液x克和15%的KNO3溶液y克.根据溶液中溶质守恒：有300*10%=x*5%+y*15% x+y=300 得x=150克 y=150克
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最佳答案：剩余溶液含氯化钠和硝酸钾,如果要进一步分离,则要将溶液蒸发部分水至有大量晶体时趁高温过滤则滤纸上的基本是氯化钠了
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最佳答案：冷却到10℃时有10克KNO3晶体析出,此时溶液为饱和溶液,溶液中溶质的质量为20％,10℃时的溶解度为 20/（100-20）*100g=25g溶液质量为20
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最佳答案：解题思路：引起溶液中溶质的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）
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最佳答案：先加一定量的硝酸,逐滴加入硝酸银溶液,得到氯化银沉淀,过滤出沉淀物,得溶液,再加热灼烧的到的硝酸钾溶质会比之前的要相对的纯一些!我也好久不怎么看化学了!
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最佳答案：0.1*101=11.1g
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最佳答案：答:不可以.分析:NaCL的溶解度受温度影响较小,降低温度时,不会有NaCL明显析出.而KNO3溶解度较大,做为杂质,其含量一般也不会很大,所以降温时,KNO3
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最佳答案：都可以.原溶液中KNO3的质量为20g*14%+30g*24%=2.8+7.2=10g.溶液的总质量为20g+30g=50g所以设需要xgKNO3,因为配置的溶