-
最佳答案：100℃时 c（H+）*c(OH-)=10^-12中性时 c（H+）=10^-6PH=6单位就省略了明白就好.
-
最佳答案：不对.当温度为100度时,kw=10^-12,故PH=6的溶液为中性,上面溶液混合后pH=7,应该为碱性.
-
最佳答案：错误:100度时 中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸 [H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*1
-
最佳答案：酸性,只是ph升高
-
最佳答案：解题思路：A．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断，当c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；B．100℃时，pH=6的溶液显中性；C．溶液
-
最佳答案：室温下,pH=7的溶液呈中性,也就是 c(H+)=c(OH-),而在溶液中,存在电荷守恒式 c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),进而推出 c
-
最佳答案：显中性 说明氢离子=氢氧根如果是强酸,体积相等PH=3的弱酸 能电离出那么多氢离子 那么酸的物质的量浓度一定很大 不然不会出来那么多氢离子呀所以体积要小这个是等
-
最佳答案：0.1mol/L,10mL这是0.001molBa(OH)2,也就是0.002molOH-离子,需要0.002molH+来中和,PH=1的硫酸含H+0.1mol
-
最佳答案：化学方程式写出来，一般来说如果是酸碱中和的比例刚好应该就是中性，如果其中某一项过量应该就是偏那一项的性质吧