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最佳答案:铁和硝酸反应,硝酸是强氧化性酸应该全部生成Fe(OH)3,通过计算得出铁一共有0.2mol,转移电子0.6mol将ABCD转移的电子数算出来就可以了..答案:D
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最佳答案:分析一下:1.镁铝合金和稀硫酸反应产物为硫酸镁和硫酸铝2.加入过量氢氧化钠,注意过量,氢氧化钠会和硫酸铝反应生成氢氧化铝,由于过量,氢氧化钠还会和氢氧化铝反应生
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最佳答案:(1)由前两次实验数据可得:每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g,第三次加入20g氢氧化钠溶液,样品质量减少5.2g-4.0g=1.2
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最佳答案:选B最后的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3.镁铝合金中的Mg与Al都参加反应.设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.列出方程组:24x+27y=5.15
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最佳答案:解题思路:由图象可知,金属与酸反应时酸过量,利用6~7mL发生的反应为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O来计算Al的量,由1~6mL发生Al3++
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最佳答案:“刚好得到沉淀最大”因此,最后的溶液里面没有OH-也没有H+.这题得从守恒角度看,加入的dmol OH-除了与(b-c)H+反应外,其余的全部转化为Mg(OH)
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最佳答案:假设:金属铝为a mol金属镁为b mol则两种金属失去的电子为3a+2b,则产生的氢气为(3a+2b)/2mol(电子得失守恒)加入氢氧化钠为0.56mol,
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最佳答案:根据电子的守恒来做.首先由沉淀(主要是氢氧化铁和氢氧化镁,因为是足量的硝酸所以没有氢氧化亚铁)和合金的质量差(氢氧根质量)10.2g可算出共有0.6mol氢氧根
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最佳答案:注意到 沉淀减少那段,发生的反应是 NaOH +Al(OH)3=NaAlO2+2H2O如果用1mL 表示Al的话,则Mg的量是 (6-1×3)/2=1.5合金中
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最佳答案:解题思路:(1)根据第一次加入氢氧化钠溶液所得的数据可知,每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g;而第三次加入20g氢氧化钠溶液,金属的