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最佳答案：错的.溶质质量=溶液质量*溶质质量分数,题目又没告诉你溶质质量分数为30%?也太绝对了,楼上说的只是可能的一种情况,严格来说,这句话问题大着呢
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最佳答案：（1）①正；②4OH --4e -==2H 2O+O 2；③水减少的质量：，生成O 2体积：；④16；⑤甲溶液：碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓
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最佳答案：甲的溶解度=20/100=0.2=乙的溶解度;x/50=0.2 ,x=10溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）
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最佳答案：（1）正（2）4OH --4e-==2H 2O+O 2↑（3）100g×（1-）=4.5g，××22.4L/mol=2.8L（4）16
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最佳答案：解题思路：（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极．丙中为K2SO
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最佳答案：解题思路：甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的H2SO4溶液、足量的AgNO3溶液和足量的NaCl溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间
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最佳答案：假设样品中含有Fe X克Fe+2HCl=======FeCl2+H2(气体) 溶液质量增加56 2 54X 105.4-100X=5.6g所以,答案是5.6g
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最佳答案：甲溶液的质量是90克，乙溶液的质量为34.8克！因为20度食盐的溶解度为36克！后加入的6克食盐只能再溶解4.8克，剩余的食盐还是晶体，不算溶液中的质量！
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最佳答案：解题思路：甲乙两烧杯中的溶液由不饱和转变成饱和溶液溶剂相差10.0g，溶质相差5.0g，5.0g溶质溶解在10g溶剂中所形成的溶液为饱和溶液．由此可知该温度下的
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最佳答案：B