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最佳答案:解题思路:根据溶液具有均一性,均一性是指溶液中各部分性质相同,据此进行分析解答.因原硫酸铜溶液溶质的质量分数为15%,根据溶液具有均一性可知,则取出的10克与原
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最佳答案:设 溶质为 X 胆矾的化学式是CuSO4·5H2O 加入要看清X/(100-10)= (x+10/250*160)/(100+10/250*90)蒸发水饱和 加
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最佳答案:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固体质量增加56 64 64-56=8x 10.4g-10g=0.4g64/x=8/0.4gx=3.2g
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最佳答案:方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO41mol铁变成铜,质量增加〔64-54=8〕g,现增加12g,则有1.5 mol铁将1.5 mol铜置换出,生成铜质量
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最佳答案:设溶解的铁为x克,那么就会有64x/65克的铜在铁表面析出,这样就有等式:10-x+64x/56=10.3解得x=2.09;有2.09x64/56=2.38克铜
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最佳答案:用差量法CuSO4 + Fe= FeSO4 + Cu铁 铜的相对质量增加64-56=8实际质量增加12g-10g=2g2g/8 X 64=16g (铜的质量)二
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最佳答案:每置换1molCu(析出)消耗1molFe(溶解),两者相差8g(增加).共增加了0.3g,析出Cu0.0375mol
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最佳答案:缺一个数据“滤液质量为200g"生成沉淀质量 10g+90g+109.8g-200g=9.8gCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO480 98
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最佳答案:可以设生成的铜为X克.则反应后还有未反应的铁为(10.8-X).所以参加反应的铁为:10-(10.8-X)=X-0.8Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56 6
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最佳答案:(10.4-10)/(64-56)*56=2.8 g2.8/10=28%铁与铜离子发生反应,生成铜与铁离子,铜的质量比铁大,答案如上式!