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最佳答案:这个要结合实验来看,单一来看效果很多首先二氧化碳能与石灰水生成不溶于水的白色固体其次刚放入就有现象可以发现CO2比空气密度大甚至是单纯的吸收CO2(虽然不大可能
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最佳答案:CO2: 146+25-162.2=8.8克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44X 8.8100:X=44:8.8X=20克.
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最佳答案:1.蜡烛从高到低逐一熄灭;不支持燃烧且密度比空气大;灭火2.CO2,CaCO3,H2CO3;CO2+Ca(OH)2=CaCO3|/+H2OCaCO3+2HCl=
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最佳答案:低的蜡烛先灭,因为二氧化碳的分子量是44,空气的分子量是29,二氧化碳比空气重,倾倒时二氧化碳向下移动,而空气向上,所以低的蜡烛先灭
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最佳答案:吸收CO2就是2.5g(1)(有灰,C的不完全燃烧附着)(3)
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最佳答案:结果相似,毕竟二氧化碳重。差异在于道口的烧杯中由于受到加热,上下气体组成差别较小。
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最佳答案:设产生44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44X 44g100/44=X/44gX=10
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最佳答案:1.设有CaCO3为xgCaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + CO2 + H2O100 44X 4.4100:X =44:4.4 X=10g该石灰石
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最佳答案:喷泉实验的原理是填充的气体在水中溶解度非常大有少量液体后大量气体溶解,形成负压,将下面盛放的液体快速抽了上来形成喷泉关键点:气体在液体中溶解度大,如果溶解度小,
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最佳答案:Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2 + H2O106 7344xy0.44g106/44=x/0.44g73/44=y/0.44gx=1.