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最佳答案：我是高三化学老师,我来解决第一步.铁铝和盐酸反应生成FeCl2和AlCl3第二步.通过氯气后得到FeCl3和AlCl3第三步.通过过量NaOH后得到Fe(Oh)
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最佳答案：解题思路：铝、铁都为活泼金属，能与盐酸反应生成氢气，根据盐酸浓度的变化可知消耗HCl的物质的量，根据反应的方程式计算相关物理量．（1）铁与盐酸反应的离子方程式为
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最佳答案：（1）0.08mol （2）0.02mol 0.01mol（1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol（2）
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最佳答案：Fe2O3分子量为56*2+16*3=160,因此8g三氧化二铁的物质的量为0.05mol,由于每个分子带有2个铁离子,即铁离子为0.05*2=0.1mol,也
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最佳答案：解题思路：（1）利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl来列式计算
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最佳答案：1、设生成0.672L氢气需要铁的质量为XFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 22.4X 0.672LX=1.68g设混合物中氧化铁的物质的量为X,Fe2O
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最佳答案：可以计算出消耗的盐酸为0.08mol设铝为Xmol,铁为Ymol则可列式27X+56Y=1.13X+2Y=0.08解得X=0.02,Y=0.01则铝为0.54克
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最佳答案：4滴加KSCN溶液不发生颜色变化--说明溶液中没有三价铁只有4 溶解后不产生三价铁
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最佳答案：第一题,加入过量氢氧化钠,最后剩余沉淀氢氧化铁灼烧滤渣得到三氧化二铁.质量相等说明Al的量恰好对应三氧化二铁中的氧元素的量,所以质量比为56*2=112（二铁）
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最佳答案：Fe Fe2O3 Al NaAlO2 (完全溶解）∴最终的固体残留物只有Fe2O3∴m（Fe2O3）=m（Al·Fe）∴w（Al）=Fe2O3中O的质量分数∴w