解题思路：铝、铁都为活泼金属，能与盐酸反应生成氢气，根据盐酸浓度的变化可知消耗HCl的物质的量，根据反应的方程式计算相关物理量．
（1）铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）反应中消耗HCl的物质的量为：0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol，故答案为：0.08mol；
（3）设混合物中含有xmolAl，ymolFe，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
y 2y
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
x 3x
则
2y+3x＝0.08
27x+56y＝1.1
解之得：
x＝0.02
y＝0.01
混合物中铝的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02mol．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；铝的化学性质；铁的化学性质．
考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算．