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最佳答案：0.05 mol/L的醋酸钠溶液.[OH-] = √Kw / Ka * c=√ (10^-14) / (1.8*10^-5) * 0.05=5.3*10^-6
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最佳答案：醋酸钠 < 二者混合 < 碳酸氢钠
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最佳答案：近似公式：pH=pKa+lg（cAc/cHAc）醋酸pKa=4.74 代入则有lg（cAc/cHAc）=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc：
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最佳答案：设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c（HAc）= [0.2x/（x+y）] mol/Lc（NaAc）=[ 0.1y/（x+y） ]mol/Lc（H+）＝10
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最佳答案：显然,醋酸钠PH=7,那么氢离子=氢氧根离子浓度.另一组阴阳离子肯定也是相等的,就是钠离子=醋酸根离子.而醋酸钠溶液本来醋酸根浓度就略小于钠离子,只有少量水解.
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最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+
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最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]
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最佳答案：当然有办法计算：根据醋酸电离常数K=1.8×10-5HAcH+ ＋Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc]忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少
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最佳答案：氯化铵溶液（NH4Cl）酸性,PH小于7—— 属于强酸弱碱盐,水解呈酸性醋酸钠溶液（NaAc）碱性,pH大于7—— 属于强碱弱酸盐,水解呈碱性醋酸铵溶液（NH4