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最佳答案：解题思路：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
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最佳答案：B
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最佳答案：解题思路：由盖斯定律可知将Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=（-9.48kJ•mol-1）-（+26.48kJ•mol-1）=-35.96kJ•mol-1，
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最佳答案：解题思路：A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；B、根据盖斯定律，（Ⅰ）-（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ；C、反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是
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最佳答案：（1）I 2（s）= I 2（g） △ H =＋35.96kJ/mol（2）4（3）CD（4）催化剂（5）①SO 2＋I 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2
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最佳答案：A、反应是可逆反应不能进行彻底，254g I 2（g）中通入2g H 2（g），反应放热小于9.48 kJ，故A错误；B、依据反应热量变化，I 2（s）+H 2
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最佳答案：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B、当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole -，故B错误；C
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最佳答案：（1）I 2（s）= I 2（g）△H =＋35.96kJ/mol（2）4（3）CD （4）催化剂（5）①SO 2＋I 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2H
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最佳答案：解题思路：A、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行；B、根据盖斯定律结合方程式求出，固态碘转化为气态碘的热效应；C、同一物质稳定性相同；D、产物相同，放出
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最佳答案：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错；C．