-
最佳答案:第一个问题:微溶的硫酸钙不能通过定性滤纸.定性滤纸基本可以完全分离滤液和结晶物.准确测定滤液中的硫酸根浓度的方法:第一种是重量法.用过量的氯化钡溶液与滤液反应,
-
最佳答案:Na2CO3+BaCl2=BaCO3(沉淀)+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaClBaCO3+2HCl=CO2(气体)+H2O+B
-
最佳答案:由题意可知,反应生成BaSO4的质量为4.66g,即0.02mol即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g,即0.05mol有关反应(
-
最佳答案:(1)依据题有:14.51g白色沉淀为BaSO4+BaCO3 混合物,4.66g沉淀为BaSO4故:nBaSO4=0.02 mol nBaCO3=0.05 mo
-
最佳答案:设原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为x和y沉淀是碳酸钡和硫酸钡.加入硝酸得到气体是二氧化碳,它的物质的量 = x = 0.02mol依据题意
-
最佳答案:解题思路:沉淀43g为BaCO3、BaSO4的质量,沉淀用盐酸溶解,碳酸钡反应生成二氧化碳,根据碳元素守恒计算n(Na2CO3),进而计算m(BaSO4),再计