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最佳答案:若混合后为碱性则先算出OH-的浓度,根据OH-的浓度算H+浓度,再算pH若混合后为酸性则算H+浓度,再算pH
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最佳答案:.就是说弱酸不完全电离溶液氢离子浓度已经和jian溶液OH浓度一样,混合后,弱酸还有些氢离子继续电离出来,所以是酸性c.弱酸的电离能力比弱碱的更差就有可能
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最佳答案:选ACA、完全中和,ph=7B、弱碱阳离子会水解生成氢离子,所以ph7D、混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)相等,由于弱酸没有完全电离,反应后会继续电离出H
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最佳答案:A 一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.
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最佳答案:解题思路:若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,则酸为强酸,碱为弱碱,反应后为弱碱与盐的混合溶液,以此来解答.A.生成一种弱酸强碱盐,则
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最佳答案:A、当碱为强碱时,醋酸的浓度远远大于碱的浓度,所以等体积混合时醋酸的物质的量远远大于碱的物质的量,溶液呈酸性,溶液的PH值小于7;当碱为弱碱时,若醋酸的电离程度
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最佳答案:解题思路:若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中,c(H+)=c(OH-)=10-3mol/L,等体积混合后溶液呈酸性,说明应后酸过量,应为弱酸和强碱的反应,
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最佳答案:解题思路:若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中,c(H+)=c(OH-)=10-3mol/L,等体积混合后溶液呈酸性,说明应后酸过量,应为弱酸和强碱的反应,
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最佳答案:解题思路:依据强酸和强碱混合后溶液呈中性,氢离子物质的量和氢氧根物质的量相同列式计算;强酸溶液pH=a,c(H+)=10-amol/L,强碱溶液pH=b,溶液中
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最佳答案:PH=2和PH=12就是H+和OH-浓度相等所以电离出来的OH-可以把H+反应掉.弱碱还有没电离的.溶液为碱性.酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即