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最佳答案：NaHCO3溶液是碱性``加水后碱性减弱`就是OH- 的浓度减少``,所以氢离子浓度增大（任何溶液在一定温度的 (OH- 的浓度) 与 (H+ 的浓度)的乘积是
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最佳答案：回答的都有问题,请注意：1、溶液浓度（主要说物质的量浓度）在稀释后都会变小,要不就不是稀释了.2、溶质的质量分数也是变小,其实1和2是同一个问题的不同表述方法,
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最佳答案：计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 .稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^
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最佳答案：稀释后醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度均减小,右边减小得多,平衡右移,氢离子有增大趋势,但浓度仍比原来小.
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最佳答案：PH不变,氯化铵显中性,再怎么稀释也成中性,PH=7.
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最佳答案：错了,先是上升,然后保持不变一段,在下降,因为加水后,达到平衡后还有会有一个缓冲作用,氢离子浓度是不会变化的
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最佳答案：降低；降低；降低碳酸钠变化最大,因为碳酸比醋酸弱,水解程度大,稀释促进水解.
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最佳答案：想象将NaOH溶液稀释,ph减小,即氢氧根离子浓度减小,氢离子离子浓度增加,Na2S也是这样,尽管稀释会让它水解的平衡正向移动,但是只是为了减小这种改变而已,实
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最佳答案：稀释NaAc,Ac-水解程度增大.考虑到“稀释”,Ac-浓度减小.HAc、OH-的物质的量增大,但是浓度依然减小（稀释,尽管促进水解,但程度有限）由于[H+][
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最佳答案：很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH