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最佳答案：5%.50%-25%=25%.25%.50%.25%-5%=20%所以,取量比＝25％：20％＝5：4
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最佳答案：A、 Al3+:OH-=1:4,则Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O,得到无色、碱性、澄清溶液B、 H+:OH-=1:1,则H+ + OH-
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最佳答案：氢氧化钠浓度0.01M,H的浓度0.001M,中和后氢氧根浓度0.0001M,OH-被消耗了0.0099,需要H9.9体积,所以是9.9:1
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最佳答案：这几题的答案4、A;因为80份氢氧化钠消耗98份质量的硫酸,等质量时氢氧化钠有所剩余,5、C；因为中和反应特指酸和碱生成盐和水的反应6、D；因为氨气会和浓硫酸反
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最佳答案：2Cna+=2C[HCO3-]+2C[H2CO3]+2C[CO32-]+C[CLO-]+C[HCLO]
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最佳答案：计算分两步：(1).先计算溶液成中性时的体积比设酸溶液体积是s1 ,碱溶液体积是j1 ,根据题意有计算式:s1*10^-3=j1*10^-2 (中和时氢离子与氢
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最佳答案：单质铁有两种作用将FeCl3还原为FeCl2,此一过程固体的质量是净减少的：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2与CuCl2发生置换反应,此一过程固体的质量
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最佳答案：假设Cu2+为1molCu2+ ＋ Fe =Fe2+ ＋ Cu↓1 64-56=8--
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最佳答案：2:1点解后,在阳极产生氯气,在阴极产生单质铜.2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + Cl2↑ + H2↑2CuS04 + 2H2O==通电=
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最佳答案：1.为简单起见,假定混合所得的溶液体积是强酸与强碱的体积之和.设混合所得的溶液的体积为1升,强酸与强碱的体积分别为a和b升,则a + b = 1 (1)混合所得