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最佳答案:还有大多数的盐 弱酸弱碱也会部分电离啊!
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最佳答案:说明电荷守恒.即正电荷数等于负电荷数
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最佳答案:你的理解是错的,碳酸氢根水解大于电离不代表碳酸氢根不能电离
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最佳答案:强酸的可溶性酸式盐在水中电离出氢离子
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最佳答案:离子 定向移动
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最佳答案:S+H2O=OH-+HS-HS-+H2O=H2S+OH-在常温常压下,水电离出的氢离子浓度为10的负4次方mol/L,发生电离的水的浓度为10的负4次方,物质的
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最佳答案:强电解质没有电离平衡,只有弱电解质有电离平衡.因而这句话不对!存在电离平衡的物质升温有利电离!
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最佳答案:假设都为1L溶液,混合後是2L.而0.02molNaOH恰好和0.02molNaHA得到0.02molNa2A,因此浓度就是0.01mol/L的Na2A
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最佳答案:是后面的一个这样说H2CO3是弱酸,酸性不强,HCO3-不能电离出很多的H+,不能拆开来但是H2SO4是强酸,连HSO4-也能电离出大部分的H+和SO42-所以
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最佳答案:酸由H和酸根组成:电离成H+和酸根阴离子,比如HCl=H+ + Cl-碱由金属和OH组成:电离成金属阳离子和OH-,比如NaOH=Na+ + OH-盐由金属和酸