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最佳答案:量取的naoh和滴定管里面的水相互稀释了,就是说naoh的浓度比原来浓度小,但是还是量取相同的体积,那么naoh物质的量就是比原来的烧,那么中和hcl就会比原来
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最佳答案:是稀释盐酸不让中和放热时减少氯化氢挥发
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最佳答案:答:【1】测定依据:(cv)NaOH = (CV)hcl 所以滴定的计算式:(c)NaOH = (CV)hcl / v【2】在 (c)NaOH = (CV)hc
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最佳答案:0.1的啊,用了多少noh,就有多少hcl
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最佳答案:A.水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,酸的浓度偏小,消耗酸体积增大,由c(碱)c(酸)V(酸)V(碱) 可知,碱的浓度偏大,故A不选;B.酸式滴定管尖嘴处开始有
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最佳答案:解题思路:根据图象曲线可知,当加入的氢氧化钠溶液体积为0时,溶液的pH=1,说明该盐酸的浓度为0.1mol/L;加入30mL氢氧化钠溶液后溶液pH=7,说明两溶
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最佳答案:(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作,故答案为B D C E A F⑵用标准溶液润洗滴定管2~3次,防止稀释标准液。⑶先用待测液润洗锥形瓶,
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最佳答案:这是酸碱中和滴定
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最佳答案:Na2SO2是个什么物质,看下是不是写错了.是不是Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2O假设溶液为1L.氯离子的物质的量为:0.04*1=0.04mol
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最佳答案:可以用酚酞没什么特殊的要求,在溶液刚好褪成无色时滴定结束至于变色范围的问题,计算一下可以知道酸碱中和滴定时PH值是突变的,只要操作正确,误差完全可以忽略,事实上