解题思路：根据图象曲线可知，当加入的氢氧化钠溶液体积为0时，溶液的pH=1，说明该盐酸的浓度为0.1mol/L；加入30mL氢氧化钠溶液后溶液pH=7，说明两溶液恰好反应，根据氢氧化钠与氯化氢的反应关系式HCl～NaOH可知，n（NaOH）=n（HCl），据此计算出氢氧化钠的物质的量浓度．
由滴定曲线可知，加入氢氧化钠溶液之前，该盐酸的pH=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则c（HCl）=0.1mol/L，
当加入30mL氢氧化钠溶液时，反应后的溶液的pH=7，说明氢氧化钠与氯化氢恰好反应，即：n（NaOH）=n（HCl），
设氢氧化钠溶液浓度为c，则15×10-3L×0.1mol/L=30×10-3L×c，
解得：c=0.05mol/L，
所以盐酸、氢氧化钠溶液的物质量的浓度分别是：0.1mol/L、0.05mol/L，
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了有关物质的量浓度的简单计算、酸碱中和滴定曲线，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和滴定的判断方法．