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最佳答案：稀释过程中溶质的质量不变,加入等质量的水,溶液总质量变成原来的两倍,则溶液的质量分数变为原来的一半
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最佳答案：溶液中的溶质氯化钠的质量20*4%=0.8克加入水的质量20%*20=4克溶液总质量20*4=24克稀释后溶液溶质质量分数0.8/24*100%=3.3%
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最佳答案：设原溶液质量m,硝酸钠xg,则有 x/m=0.22,x/(m+100)=0.14得出x= 1.75g则硝酸钠物质的量 n=1.75/85=0.0206mol物质
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最佳答案：因为一开始质量分数为24%,后来质量分数变为12%故设原溶液质量为m,所以24%m=12%（m+100）m=100g所以物质的量浓度c=24%m/（M(MgSO
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最佳答案：设原来的物质的量的浓度为w0.15w*85=(0.15w*85/0.22+100)*0.14得：w=3.02mol/L
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最佳答案：设原来溶液的密度为p这样原来溶液的质量为88p溶质NaSO4质量为88px22%根据稀释前后溶质质量不变88px22%=（88p+100）x11%176p=88
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最佳答案：设原溶液的质量为x克,则有：22%*x/(x+100)=14%解得x=175,即原溶液质量为175g溶液中硝酸钠质量=175*22%=38.5g所以原溶液的物质