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最佳答案：A是对的,C是错的.等体积混合,NH4过量,水解,c（H+）＞c（OH-）
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最佳答案：判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.1、两个规律：多元
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最佳答案：B：二氧化碳溶于水后增加CO32－的含量,从而达到0.1mol/LD：KOH虽然能抑制K2CO3的水解,但是不能阻止水解,K2CO3依然会水解,CO32-达不到
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最佳答案：D是错的,Na+＋H+=2A2-＋HA-＋OH-；Na+=2(H2A＋HA-＋A2-)这两个等式相减就是H+的浓度
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最佳答案：设H+离子浓度为XOH-离子浓度为KW/OH-=10（-14）/X10（-14）/X*X=10（-8）X=10（-3）水电离氢离子即OH-浓度10（-11）A错
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最佳答案：1.醋酸中H+主要是由醋酸HAc电离得到：HAc=可逆=(H+)+(Ac-).由于溶液中,有[H+][OH-]=10^(-14),甲的PH＝a,则甲的[H+]=
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最佳答案：Ag摩尔=Cl摩尔B中有4单位ClC中有10单位Cl统一为10Ml的时候A中有0单位ClB中有4单位ClC中有5单位Cl所以a>b>c>dAgCl在酸中不溶