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最佳答案:B。发生的是氧化还原反应,浓硝酸是氧化剂,N由+5价变成+4价(NO2),得到一个电子;铜是还原剂,Cu由0价变成+2价,失去两个电子。要使得失电子数平衡,就需
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最佳答案:1.铜失电子数=被还原的硝酸得的电子数=氧化硝酸的还原产物NO,NO2消耗的氧气得的电子数,省去中间计算,得铜失的电子数=氧气得的电子数.就是根据得失电子守恒,
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最佳答案:Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2(气体符号) + 2H2O由上式可以看出,一个铜消耗2mol硝酸根,而1mol硝酸根对应1mol硝酸
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最佳答案:先假设单质是金属R【n价】:方程式是 R + 4HNO3 = R(NO3)n + nNO2 + 2H2O 可以看出n=2时,方程式成立;再假设单质是非金属R【n
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最佳答案:n(Cu)=38.4/64mol=0.6mol,n(气体)=22.4/22.4mol=1mol,HNO3→Cu(NO3)2+气体(NO2+NO),消耗硝酸的物质
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最佳答案:解题思路:铜和浓硝酸反应,部分硝酸作氧化剂,部分硝酸作酸,根据氮原子守恒计算被还原的硝酸,根据铜离子计算作酸的硝酸.铜和浓硝酸反应生成的气体无论是一氧化氮还是二
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最佳答案:与浓硝酸反应的单质既可以是金属也可以是非金属,与金属反应中,硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性(形成金属的硝酸盐),而在与非金属的反应中,硝酸只表现出强氧化性,因
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最佳答案:HNO3可以被还原成NO2则 也可以是NO1
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最佳答案:A.乙烯和溴水的反应属于加成反应,故A正确;B.苯和浓硝酸发生的硝化反应属于取代反应,故B正确;C.乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气,属于置换反应,故C正确;D.乙
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最佳答案:Cu +2价adezhiyinggaishi4题没说明全