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最佳答案:“HB-电离程度小于HB-水解程度”说明HB-难电离,易水解.弱酸正盐比酸式盐更易水解,所以相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHBNaHB的水解比Na2B的二
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最佳答案:首先,两者均会发生水解,NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-,那么,混合溶液中的OH-不就是两者的和,必然大于HA和HB的任一者,再看因为
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最佳答案:那么就只能选择B了,你直接将HA当做醋酸,HB当做盐酸的.简洁明了怎么说那,这道题目不怎么严谨.应该说这两个都是弱酸,要是HB是盐酸的话,那么NaB就是中性的,
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最佳答案:A
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最佳答案:正确的排序为:C 因为OH-来自B-和A-共同水解得到的产物,HA和HB都是弱酸,而且HA的酸性比HB的酸性弱,所以B-的水解程度比A-的小,所以c(B-)>c
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最佳答案:选AA-+H2O=HA+OH-B-+H2O=HB+OH-因为乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,所以A-的水解更强烈所以c(HA)>c(HB) 俩反应都有OH-
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最佳答案:A
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最佳答案:解题思路:相同温度下的相同浓度的不同一元酸,酸的酸性越强,则酸的电离程度越大,其阴离子的水解能力越小,混合溶液中,A-、B-都水解导致c(OH-)大于c(HA)
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最佳答案:盐溶液中,酸根会发生水解.酸越强,其酸根的水解比例越少;酸越弱,其水解能力越强.显然,相同浓度下,同样为一元酸,盐溶液的PH越低,其酸根水解越多,其对应的酸越弱