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最佳答案：其实是很简单的如果不考虑CN-的水解,以及HCN的电离,那么c(CN-)=c(Na+),但是由于CN-的水解导致CN-的减少,以及HCN的电离导致CN-的增加.
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最佳答案：上楼1 2 对3 =体积混合 浓度为0.02mlo/L
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最佳答案：NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-
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最佳答案：溶液最后体积＝V+V/2=3V/2开始硫酸根物质的量＝VcBa物质的量＝c*V/2所以结合生成硫酸钡剩余硫酸根＝cV-cV/2=cV/2所以浓度＝cV/2/(3
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最佳答案：反应后生成NaAc，强碱弱酸盐呈碱性，你给的题目，只能知道PH》7
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最佳答案：解题思路：A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度；B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度
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最佳答案：ph=3的醋酸溶液与ph=11的烧碱溶液,其溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,体积相等,则溶液中的氢离子与氢氧根离子的物质的量也相等.而醋酸是弱电解质,不完
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最佳答案：设体积均为1L两溶液混合后，首先发生酸碱中和，生成甲酸钠(HCOONa)0.1mol，还余下过量的甲酸（HCOOH）0.1mol。甲酸电离产生氢离子，甲酸根水解
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最佳答案：HCO3-+OH-=CO32-+H2O,反应後剩馀0.1mol的HCO3-和0.1mol的CO32-根据电荷守恒,Na++K++H+=OH-+HCO3-+2CO
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最佳答案：解题思路：（1）混合溶液中存在电荷守恒c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因为c（CN-）＜c（Na+），所以c（OH-）＞c（H+），混合溶