解题思路：A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度；
B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度，溶液呈碱性；
C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，根据微粒守恒可知n（X-）+n（HX）=2n（Na+）；
D、根据物料守恒可知c（X-）+c（HX）=2c（Na+），溶液电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），联立判断．
A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度，所以c（HX）＞c（X-），故A正确；
B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，根据微粒守恒可知n（X-）+n（HX）=2n（Na+），所以c（X-）+c（HX）=2c（Na+），故C正确；
D、根据物料守恒可知c（X-）+c（HX）=2c（Na+），溶液电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），联立可得c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-），故D正确．
故选B．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，难度中等，离子浓度大小比较要考虑电解质的电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式，注意体会理解．