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最佳答案：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 质量差 ----------2e64 216 216-64=152 2mol67.5
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最佳答案：D根据总反应Ag 2O＋Zn＋H 2O=2Ag＋Zn（OH） 2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag 2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负
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最佳答案：按理说,电性比铜正的银,在阳极泥中大部分是以金属Ag的极细粉末存在,（只有极少量银能被二价的铜离子所氧化进入溶液）.
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最佳答案：解题思路：电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上Zn、Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，阳极上铜以及比铜活泼的金属会溶解，而没有铜活泼的金属
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最佳答案：就是钾钙钠镁铝 锌 铁锡铅氢铜汞 银,因为 锌 在 银 前面所以正反应可以不用借助条件反应,而逆反应需要条件才能反应,所以也就是所说的充电.
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最佳答案：Cu十2Ag+ =Cu2+十2Ag64 108*2负极还原剂铜单质.所以正极和负极质量的改变量之比=216:64=27：8
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最佳答案：解题思路：以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，由于Zn较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag为正极，正极上发生还原反应生
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最佳答案：解题思路：根据Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag可知，Ag2O2在反应中Ag和O元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极
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最佳答案：解题思路：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag
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最佳答案：因为Zn(OH)2是不溶于水的,负极每消耗2个OH-,正极就生成2个OH-,所以溶液PH基本保持不变,但每个电极附近的PH会略有变化.至于消耗H2O,我想的确会