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最佳答案：(1)整个反应失掉的质量是氧气跑出去了.m(O2)=42.5g + 1g - 41.9g = 1.6g（2）2 H2O2 = 2 H2O + O22*34---
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最佳答案：二氧化锰做为催化剂不参与反应.质量不变.但双氧水放出氧气后质量变小.所以混合物中二氧化锰质量分数上升
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最佳答案：解题思路：实验室制取氧气时，会遇到很多问题：如何控制氧气的反应速度？如何制取干燥的气体？干燥剂MnO2有哪些特点？为什么根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比
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最佳答案：设：xgH2O2分解能制得氧气32g；2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)68 32x 32g68/32=x/32gx=68g所以136g过氧化氢溶液中
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最佳答案：2H2O2=MnO2=2H2O+O268 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g3.4g/100g*100%=3.4%
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最佳答案：解题思路：根据生成氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出消耗的过氧化氢的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以计算出过氧化氢溶液的质量．设需要过氧化
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最佳答案：2H2O2 = 2H2O + O268 32X=1.7g 34.5-33.7=0.8g（1）根据质量守恒定律,反应生成的氧气的质量为0.8克（2)计算过氧化氢溶
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最佳答案：这题可以用差量法来算2H202=(催MnO2)=2H20+O2↑ △m2---------------------------------- 32x------
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最佳答案：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑68 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢溶液质量3.4g/10%=34g反应后剩余物质的总
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最佳答案：解题思路：利用过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．设参与反应的H2O2质量为x