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最佳答案：5Fe + 16H +4NO3 = 2Fe^3+ + 3Fe^2+ + 4NO- + 8H2O
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最佳答案：答案C铜溶解后变成Cu(NO3)2,Cu有0.1mol 故需要0.2mol NO3- 与Cu2+组成盐另外生成的气体 根据N元素守恒,消耗0.4mol 故一共消
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最佳答案：3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 19.2gCu是0.3mol0.3mol 0.8mol参加反应的硝酸的物质的量是0.8mo
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最佳答案：解析：Cu + HNO3--> Cu(NO3)2 + NO(^) + NO2(^) + H2O根据N守恒 :消耗硝酸中的N = Cu(NO3)2中的N + NO
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最佳答案：4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O分析:根据化学方程式可知,4mol的硝酸锌生成时,反应物的NO3-共有9mol,N
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最佳答案：1.铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物NO,NO2消耗的氧气得的电子数,省去中间计算,得铜失的电子数＝氧气得的电子数.就是根据得失电子守恒,
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最佳答案：Cu + 4HNO3(浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2(气体符号） + 2H2O由上式可以看出,一个铜消耗2mol硝酸根,而1mol硝酸根对应1mol硝酸
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最佳答案：得到：Fe(NO3)2,所以NO3-是Fe2+的两倍；Fe - 2e --> Fe2+（失去2个电子）NO3- --->NO2（得到1个电子）；NO3- ---
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最佳答案：解题思路：铜和浓硝酸反应，部分硝酸作氧化剂，部分硝酸作酸，根据氮原子守恒计算被还原的硝酸，根据铜离子计算作酸的硝酸．铜和浓硝酸反应生成的气体无论是一氧化氮还是二
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最佳答案：解题思路：根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断过量，再进行计算解答．在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1