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最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
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最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
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最佳答案：设原混合溶液体积为Vn（ 硫酸根）=0.4V mol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①又由后来加入KOH,沉淀全部溶解,即发生反应：
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最佳答案：解题思路：当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为K2SO4，结合体积变化及原子守恒计算．当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好
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最佳答案：设硫酸钾物质的量为x,硫酸铝的物质的量为y.c(Al3*)=2y,c(K*）=2x,c(SO4 2-)=x+3y6y+2x=2（x+3y）恒等式,即硫酸钾与硫酸
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最佳答案：2：1：1假设硫酸钾,硫酸铝,水的体积分别为X Y Z则混合后总体积V=X+Y+Z钾离子浓度=0.2X/v=0.1.(1)铝离子浓度=0.4Y/V=0.1.(2
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最佳答案：以为溶液不带电,所以溶液中离子的正负电荷要相等.pH=1,说明H+的浓度为0.1mol/L所以可以列示3c(Al3+) + c(k+) + c（H+） = 2c
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最佳答案：0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.假设K2S
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最佳答案：2Al + 8OH 的时候沉淀恰好完全溶解.所以AL=0.05mol 所以so4=0.05/2*3=0.075mol 因为so4总共有0.2mol所以属于硫酸甲
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最佳答案：选C,由题设,混合溶液中存在的阴阳离子分别是硫酸根、钾离子和铝离子,根据条件分别算其浓度即可.现已知硫酸根浓度,那么只要知道一种阳离子的浓度,即可根据总电荷为零