Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO 2−4）=0.2mol/L，当加入等体积、某浓度的KOH溶液

Answer 1

解题思路：当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为K₂SO₄，结合体积变化及原子守恒计算．

当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为K₂SO₄，

设原溶液体积为V，则混合后溶液体积为2V，

n（K⁺）=2n（K₂SO₄）=2n（SO₄^2-），

所以所得溶液中K⁺的物质的量浓度是[2×0.2mo/L×V/2V]=0.2mol/L，

故选A．

点评：

本题考点： 离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查离子反应及物质的量的计算，为高频考查，把握恰好沉淀完全时溶液的溶质为硫酸钾为解答的关键，注意原子守恒的应用，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．