Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0

Answer 1

解题思路：根据当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，设体积均为1L，求出原溶液中铝离子、硫酸根的物质的量，根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的物质的量，再根据c=[n/V]计算．

设体积均为1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反应为

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

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X0.4mol

得x=0.1mol，即含有0.1molAl³⁺，

原溶液中只含有K⁺，Al³⁺和SO₄^2-，根据电荷守恒，则

n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），而n（Al³⁺）=0.1mol，n（SO₄^2-）=0.4mol，

所以n（K⁺）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K⁺）=0.5mol，

故c（K⁺）=[0.5mol/1L]=0.5mol/L，

故选D．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查有关混合物的计算，题目浓度不大，注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答．