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最佳答案：有关系,这说明溶液中含有大量的OH-,所以像Mg2+,Fe3+这种会和OH-反应的都不能共存的
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最佳答案：因为H＋是水的电离出来的,水电离是微弱的,即使被促进了 那也是很少的,所以氯离子大于氢氧根
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最佳答案：解题思路：pH=3的盐酸溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol•L-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，
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最佳答案：硝酸的ph值越低电导率越大烧碱的ph值越高电导率越大因为电导率和单位体积溶液中的离子数相关,离子数越多电导率越大
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最佳答案：8、选择 C.A是乙醛与乙醇形成的缩醛,B是环戊酮与乙二醇形成的缩酮,D是甲醛与甲醇形成的缩醛,E是甲醛与1,3-丙二醇形成的缩醛.缩醛、缩酮,易被稀酸水解.C
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最佳答案：氨水是弱电解质,稀释后会继续电离出OH根离子,而NaOH是强电解质,不会再电离,所以稀释后氨水中的OH跟就要多于NaOH,所以氨水的pH会更大一些
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最佳答案：PH=11氨水和PH＝3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,
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最佳答案：氢离子的浓度小于氢氧根的,因为氨水是弱碱,电离不完全,所以ph为11的氨水中氨气的浓度远大于10^3,所以反应了电离的那部分,剩下的还会电离出大量的氢氧根
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最佳答案：如果这个酸不是醋酸而是盐酸（设它的pH=a’）,那么a‘+b=14;（根据氢氧根浓度=氢离子浓度）由于醋酸是弱酸,所以此时它的氢离子浓度应该小于盐酸,因为如果等
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最佳答案：解题思路：电离度α=[已经电离的弱电解质分子数/溶液中弱电解质总分子数]×100%，根据题中数据，分别求算出水电离的氢离子或者氢氧根浓度．由于水的电离度为：α（