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最佳答案：1,铁屑和酸是会反应的,关键是酸的浓度要达到值的.此处只要加很少的硫酸就可以去到抑制水解的作用的.2,哪怕铁屑和硫酸反应了也不影响我们的实验的,因为他们反应产生
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最佳答案：绿矾：七水硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）,计算时按FeSO₄分子量计算.M（FeSO₄）=152,根据cV=n=m/M,故：100ml：m1=(0.2×0.1
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最佳答案：FeSO4的物质的量 = 0.5 * 0.1 = 0.05 mol所以绿矾FeSO4·7H2O的物质的量 = 0.05 mol绿矾FeSO4·7H2O的质量 =
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最佳答案：解题思路：（1）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离
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最佳答案：为了防止亚铁的氧化.因为亚铁离子容易被空气或水溶液中的氧气氧化生成三价铁离子,因此在配置硫酸亚铁溶液时加入铁单质（铁屑或铁钉）来还原被氧气氧化生成的三价铁离子,
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最佳答案：要配制10公斤浓度为 2%的FeSO4,需要绿矾质量=10000*0.2%*278/152=36.6(克）；需要蒸馏水质量=10000-36.6=9963.4（