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最佳答案:促进,盐类水解都促进.
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最佳答案:pH=5的醋酸溶液,水的电离程度受到抑制氢离子是醋酸和水共同电离出的.但氢氧根离子是水电离出的,可根据氢氧根离子为10^-9mol/L,由于水电离的氢离子与氢氧
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最佳答案:PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH
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最佳答案:0.1mol/L的氯化铵溶液电离程度更大.前两个是酸或碱的溶液,抑制水的电离.第三个是盐溶液,促进水的电离.这样就可以比较了.很高兴为您解答
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最佳答案:对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液
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最佳答案:因为醋酸本身电离出醋酸根和氢离子,这样氢离子就对水的电离产生了抑制作用,水的电离程度降低!氯化铵溶液中,本身电离出铵根离子和氯离子,而水又电离出氢离子和氢氧根离
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最佳答案:答:选择B, 不选择A C DA】 :氯化钠溶液,pH = 7 ;B】 氯化铵溶液,pH = 5 是可能的C】 醋酸溶液,pH 小于5 是正常的D】 醋酸钠溶液
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最佳答案:干嘛关闭语音成心坑我呢
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最佳答案:选B ,氯化钠溶液显中性A错,B中的氨根结合氢氧根,促进水的电离,正确,C中醋酸电离出氢离子,抑制水的电离,D中硫酸氢钠电离出氢子离抑制水的电离.分给额
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最佳答案:解题思路:为了证明Mg(OH)2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理,可加入醋酸铵溶液检验,因醋酸铵溶液呈中性,如甲同学的解释正确,则氢氧化镁不溶解,如氢氧化镁溶解,则