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最佳答案:20ml 1mol/L H2SO4溶液中含有H2SO4物质的量 = 0.02*1 = 0.02mol因为H2SO4和NaOH的反应比例是1:2,所以NaOH物质
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最佳答案:NaOH和KOH的浓度和:H2SO4=1:2n(NaOH)=0.02*1*2-0.015*1=0.0385molc(NaOH)=n(NaOH)/v=0.0385
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最佳答案:答:【1】测定依据:(cv)NaOH = (CV)hcl 所以滴定的计算式:(c)NaOH = (CV)hcl / v【2】在 (c)NaOH = (CV)hc
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最佳答案:解题思路:根据图象曲线可知,当加入的氢氧化钠溶液体积为0时,溶液的pH=1,说明该盐酸的浓度为0.1mol/L;加入30mL氢氧化钠溶液后溶液pH=7,说明两溶
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最佳答案:第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则
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最佳答案:消耗盐酸的体积偏小呀
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最佳答案:因为c测=(V标准·c标准)/ V测 其中c标准和V测 是定值 所以c测的大小取决于V标准的大小1.偏低 Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气 ( 先与水反应
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最佳答案:1.12L的气体应该是在标况下测定的,不然摩尔体积无法计算1.12/22.4是NH3的物质的量,NH3和NH4+的物质的量相等,所以NH4+就有.12/22.4
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最佳答案:若滴定剂与被测物溶液浓度增加10倍以后,pH增加或减少单位等于零.浓度变化,只改变滴定曲线的斜率和在终点处的跳跃幅度,不改变终点pH.