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最佳答案：溶液中氢离子与氢氧根离子浓度是由离子浓度高的离子决定的此题中由氢氧根离子浓度决定应该先算氢氧根离子浓度（忽略体积变化）（单位：mol/L）PH=9则c(H+)=
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最佳答案：此类题应该先算氢氧根离子浓度：（4*10^-5+1*10^-2)*1/5=1.004*10^-2*1/5=2.008*10^-3再算出氢离子浓度：C(H+)=1
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最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9
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最佳答案：解题思路：先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可．A．Na2CO3、
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最佳答案：答案是B同浓度的时候ph由大到小的顺序是：多元强碱 一元强碱 弱碱 强碱弱酸盐 强碱强酸盐 强酸弱碱盐 弱酸 一元强酸 多元强酸
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最佳答案：先求OH－离子浓度：(4×10^－5+1×10^-2)÷5≈0.002mol/L.H+浓度为：1×10^-14÷0.002=5×10^-12
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最佳答案：由电荷守恒可得NH4+ + H+ = OH- + Cl-（都是浓度,懒得写c()了-,-）由于NH4+ = Cl-,所以H+ = OH-,因此pH=7选C
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最佳答案：C碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，氯化钠不水解，显中性，所以A中pH是逐渐减小的，不正确。同样选项B也不符合题意。硫酸铵中铵根离子的浓度大于氯化铵中铵根离子的浓
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最佳答案：乙酸
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最佳答案：A NaCO3>NaHCO3>NaCl>NH4Cl碳酸根水解分两步,产生OH- 而碳酸氢根只有一步水解,生成OH-少,但都是碱性氯化钠为中性 氯化铵为强酸弱碱盐