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最佳答案:C 电荷守恒 要满足正负化合价代数和为0
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最佳答案:5Fe + 16H +4NO3 = 2Fe^3+ + 3Fe^2+ + 4NO- + 8H2O
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最佳答案:关键是先氧化谁、、、 溴与铁反应,生成三价铁,所以,溴 与 二价铁 不共存,不会是先氧化溴离子 ,应该先氧化二价铁,再氧化溴离子分步反应:2 Fe2+ + Cl
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最佳答案:KAl(SO4)2与Ba(OH)2都认为1mol,Al离子要3molOH离子,Ba离子1mol只要SO4离子1mol.所以2molOH离子只要2/3mol的Al
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最佳答案:问题不对吧三个反应的离子方程式都是Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+根本不存在少量过量的问题
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最佳答案:解题思路:(1)至溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,溶液为中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水;(2)等物质的量浓度、等体积,则等物质的量,反应生成硫
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最佳答案:6febr2+6cl2===4fecl3+2febr3+3br2抱歉系统出问题了打不了大写字母fe2+的还原性比br-强,所以氯气会优先氧化fe2+希望对你能有
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最佳答案:.KAl(SO4)^2+Ba(OH)^2如果加2摩尔氢氧化钡,硫酸根全部沉淀,是2摩尔,可是生成的氢氧化铝全部溶解,沉淀总共是2摩尔.1.KAl(SO4)^2+
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最佳答案:由,氧化性顺序可知,还原性 :I- > Fe2+ > Br- ,故,亚铁离子先反应,由于溴化亚铁的物质的量等于氯气的量,就有,1个 Fe2+,2个 Br-,1个
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最佳答案:明矾的化学式为KAl(SO4)2;而氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2;因此当物质的量相等时,硫酸根就多,相对于Ba2+过量,K+不参与反应,因此在离子方程式中不