硫酸溶液阴极(35个结果)

阴极铜阳极铜电解质溶液是稀硫酸的阴极反应式是什么

最佳答案：阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：2H+ +2e-=H2
在铜锌原电池中,（电解质溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片）,

最佳答案：由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电
在铜锌电解池中,（电解质溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片）,

最佳答案：肯定是电池的氧化性比铜离子大得多因此它（锌）先把电子给电池。电子又从负极出来可是铜没有氧化性因此电子只能到溶液中，而溶液中只有锌离子（当然不考虑水解），因此锌离
阳极是铜,阴极是铁,电解质溶液是硫酸钠,求反应式

最佳答案：阳极：Cu -2e==Cu2+阴极：2H2O +2e==H2 +2OH-总反应 Cu +2H2O ==Cu(OH)2 +H2
以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上（阴极产物也不再参加反应损耗），通电一段时间后，

最佳答案：C锌的活泼性位于氢之后溶液里只有氢离子可以得电子因为产生的气体为氧气和氢气，故加进去的Zn（OH）2中的氢和氧就是产生气体中得氢和氧，这样只需要计算氢氧化锌中得
以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上（阴极产物也不再参加反应损耗），通电一段时间后，

最佳答案：解题思路：加入4.95g Zn（OH）2时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn（OH）2从组成上可看成ZnO•H2O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Z
电解硫酸铜溶液时,用铜条做阴极,铜块做阳极,则阳极质量增加.刚才没打完

最佳答案：阴极质量增加.阳极质量不变.方程式2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（硫酸）
电解硫酸铜溶液,铂作阳极,铜作阴极,阴阳极的反应分别是什么?

最佳答案：阴极：Cu2+ + 2e- = Cu阳极：2H2O - 4e- = 4H+ + O2铜一直在被还原（由Cu2+变为Cu）,所以铜的浓度会减小.而溶液要保持阴阳离
粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜作电解质溶液.电解时,发生反应：

最佳答案：电解精炼铜的目的是得到更多的纯铜.也就是让粗铜进入溶液、铜离子从阴极转化成铜.这样纯铜的量会增多.也就达到了提纯的目的.
阳极金属电解池问题比如阳极是铜,阴极惰性,电解液是稀硫酸 ,时间久后溶液中铜离子浓度增加,阴极会不会生成铜?

最佳答案：会的,阳极的铜溶解进入溶液变成铜离子,然后在阴离子放电生成铜但这种方法效率很低,铜离子需要积攒到定浓度才开始放电.所以一开始通电阴极并不会产生铜,而是氢气.如果