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最佳答案：先酸化,在加硝酸银.否则有氢氧化银生成
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最佳答案：A氯元素的非金属性强于溴和碘的，所以氯气能把溴化钠和碘化钠氧化生成单质溴和单质碘，单质溴易挥发，固体碘易升华，所以最后残留的固体是氯化钠，答案选A。
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最佳答案：解题思路：向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl．向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足
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最佳答案：MnO2 + 4HCl(浓)=(加热)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O,而0.2mol/L稀盐酸是很难和MnO2反应的.题目说的缓慢加热是否是为了防止HC
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最佳答案：由题意可求出：n(MnO₂)=17.4/87=0.2mol,n(HCl)=21.9/36.5=0.6mol,且MnO₂过量,按盐酸的物质的量来计算 4HCL+M
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最佳答案：解题思路：MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△.
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最佳答案：实际上副反应肯定是存在的.氢氧化铜分解温度确实不高,记得高中实验也见到过试管出现少量黑色的固体（氧化铜）,但生成的红褐色的固体（氧化亚铜）多得多考虑两点因素1.
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最佳答案：C
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最佳答案：设NaCl的物质的量为n1,NaI的物质的量为n2.Cl2+2NaI=2NaCl+I2n2 n2∴题目中第一个固体物质的质量=36.5*（n1+n2)=17.5
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最佳答案：解题思路：MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0