-
最佳答案：乙酸的平衡常数K=[H+][AC-]/[HAC]=1.75*（10^-5）设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：[H+ ]＝[A
-
最佳答案：是的 PH=3 即是氢离子浓度10^(-3) 水电离的氢氧根浓度为10^(-11）即有10^(-11)的水电离 而PH=11即是水电离出的氢离子浓度为10^(-
-
最佳答案：在弱酸盐的水溶液中酸碱性是因为弱酸根发生水解而产生的PH=11的CH3COONA溶液中,水电离出的C(OH)=1×10(-3)mol/l因为此时的氢氧根完全是水
-
最佳答案：A
-
最佳答案：3
-
最佳答案：【答案】：B正确.这里要用到水的离子积,水的离子积只与温度有关,温度一定时离子积是定值.离子积在常温下为Kw = 10^-14 , 即c(OH-）* c(H+）
-
最佳答案：答：选A因为B中的AgNO3是白色的D中的Cl-会和HCO3-反应,因为Cl- 有氧化作用,可以还原HCO3-
-
最佳答案：D
-
最佳答案：解题思路：10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（OH-）+c（CH3C
-
最佳答案：反应后溶液中只存在HNO3,[H+]=[NO3-]=10^-2=0.01 mol/L反应前[H+]=0.1 mol/L,说明反应后溶液体积是反应前的10倍,加入